能强烈水解，生成两种酸。例如： ＳｉＣｌ＋３ＨＯＨＳｉＯ＋４ＨＣｌ ４２２３ ＰＣｌ＋４ＨＯＨＰＯ＋５ＨＣｌ ５２３４ 　　这类氯水浴氮吹仪化物在潮湿空气中能“发烟 ”就是由于其强烈水解生成的雾滴造成 的。若用ＳｉＣｌ与ＮＨ同时挥发，则ＳｉＣｌ水解生成的ＨＣｌ将与ＮＨ作用生成 ４３４３ ＮＨＣｌ白雾，可用于制造烟幕。 ４ ＋＋＋ 　　ｄｓ区的＋１价态金属离子如Ｃｕ、Ａｇ、Ａｕ、Ｈｇ２＋ ２（可视为２个＋１价汞）以 ＋ 及ｐ区的Ｔｌ离子等的氯化物在水中溶解度很小，可以认为没有发生水解作用。 值得注意的是氯化亚锡（ＳｎＣｌ２）、三氯化锑（ＳｂＣｌ）、三氯化铋（ＢｉＣｌ３）水解后所 ３ 生成的碱式盐在水或酸性不强的溶液中溶解度很小，分别以碱式氯化亚锡［Ｓｎ（ＯＨ）Ｃｌ］、氯氧化锑（ＳｂＯＣｌ）、氯氧化铋（ＢｉＯＣｌ）的沉淀形式析出： ＳｎＣｌ＋ＨＯＳｎ（ＯＨ）Ｃｌ↓＋ＨＣｌ ２２ ＳｂＣｌ＋ＨＯＳｂＯＣｌ↓＋２ＨＣｌ ３２ ＢｉＣｌ＋ＨＯＢｉＯＣｌ↓＋２ＨＣｌ ３２ 　　＋２价锡、＋３价锑或铋的氯化物的这一水解特性（它们的其它盐类也有与 氯化物相似的水解反应）可用来检验亚锡、锑或铋盐。而在配制这些盐类的溶 液时，必须加入过量的强酸以抑制其水解作用。 二、氧化物 　　１．氧化物是指氧与电负性比它小的元素所形成的二元化合物，除大部分稀 有气体外，几乎所有元素都能生

成氧化物。 　　金属活泼性强的元素的氧化物（如Ｎａ２Ｏ、ＣａＯ等）是离子型氧化物，形成离 子晶体，熔点和沸点都较高。 　　非金属元素的氧化物（如ＣＯ２，ＳｉＯ２，Ｎ２Ｏ５，ＳＯ２等）是共价型氧化物。大多形 成分子晶体，其熔点、沸点低；少数形成原子晶体（如ＳｉＯ２），则熔点、沸点很高。  　第三节　非金属元素化合物２１３ 　　至于金属活泼性不太强的金属元素的氧化物，是离子型与共价型之间的过 渡型化合物。 　　若同一金属元素具有多种不同化合价，则随着化合价的增高，其氧化物由离 子晶体逐渐向分子晶体过渡，它们的熔点也相应降低，如锰的氧化物的熔点见表 ５１所示。 表５１　锰的氧化物的熔点 氧化物ＭｎＯＭｎ３Ｏ４Ｍｎ２Ｏ３ＭｎＯ２Ｍｎ２Ｏ７ 熔点／℃１７８５１５６４１０８０５３５５．９ 　　氧化物的硬度也与晶体类型有关，离子型或偏于离子型的金属氧化物一般 硬度较大，如α

氧化铝、三氧化二铬、二氧化铈等，常用做磨料。 　　氧化铍、氧化镁、氧化铝、二氧化硅、二氧化锆等都是很难熔的氧化物，熔点 一般在１５００～３００ ００℃之间，可用于制造耐高温材料。 　　２．根据氧化物对水、酸、碱的反应不同，可将氧化物分四类 　　（１）酸性氧化物　非金属的氧化物和高价的金属氧化物呈酸性，其水化物 多为酸，如ＳＯ、ＮＯ、ＰＯ、ＭｎＯ等。 ３２３２５２７ 　　（２）碱性氧化物　碱金属、碱土金属等的氧化物为碱性氧化物，其水合物为 碱，如ＫＯ、ＭｇＯ等。 ２ 　　（３）两性氧化物　周期表中靠近非金属元素区的一些金属元素的氧化物， 如ＡｌＯ、ＳｂＯ、ＳｎＯ等，既能与酸反应，又能与碱反应，属两性氧化物。 ２３２３２ 　　（４）不成盐氧化物　例如ＣＯ、ＮＯ等，它们与水、酸、碱都不起反应。 　　３．氧化物及其水合物酸碱性的递变规律 　　（１）在同一周期中，从左到右，各主族元素最高价氧化物及其水合物的酸性 逐渐增强、碱性逐渐减弱。例如，第３周期各元素最高价氧化物及其水合物的酸