△ＦｅＯ（ｇ）＋１２ＣＯ（ｇ）＋６Ｓ（ｇ） ２２３４ 又如，全自动氮吹仪实验室中制备氯气： ４ＨＣｌ（浓）＋ＭｎＯ（ｓ）ＭｎＣｌ（ａｑ）＋２ＨＯ＋Ｃｌ（ｇ） ２２２２ 　　（２）还原法　如从磷酸钙矿制取磷： △ ２Ｃａ（ＰＯ）（ｓ）＋１０Ｃ（ｓ）＋６ＳｉＯ（ｓ） ６ＣａＳｉＯ（ｓ）＋１０ＣＯ（ｇ）＋Ｐ（ｇ） ３４２２２２４ 又如，从石英矿中制取硅： ＳｉＯ（ｓ）＋２Ｃ（ｓ） 电炉 Ｓｉ（ｓ）＋２ＣＯ（ｇ） ２ 　　（３）热分解法　如从硅烷制取硅： △ ＳｉＨ（ｇ） Ｓｉ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ） ４ 　　（４）电解法　对于用一般的化学方法无法制得的活泼非金属单质，如Ｆ， 可用电解法制备。用铁、镍和铜制的电解槽，电解熔融的ＫＨＦ２，以石墨做阳极， 槽体本身为阴极，在阳极上即可得到Ｆ２，在阴极得到Ｈ２： ２ＫＨＦ（ｌ） 电解 ２ＫＦ（ｇ）＋Ｈ（ｇ）＋Ｆ（ｇ） ２２２  　第三节　非金属元素化合物２１ １１ 　　用电解食盐水溶液制取氯气和氢气是氯碱工业的基础。用电解高纯水（加 入ＫＯＨ以增加电导）以制取氧气和氢气，也是目前工业中用得十分广泛的。 第三节　非金属元素化合物 　　非金属元素大多以各种化合物形式存在。其中包括由非金属元素与各种金 属元素生成的二元化合物，如金属卤化物、金属

氧化物、金属硫化物等，以及各种 金属的氢氧化物和含氧酸盐。还包括由非金属元素间形成的二元或多元化合 物。尤其是以Ｃ—Ｃ键直接相联的化合物，形成了有机化合物的庞大家族。有 机化合物、金属有机化合物及金属配位化合物虽然也是含有非金属元素的化合 物，但通常都有专门的论述，而不在本章论述的范围之内。所以本章介绍的只是 具有一定代表性的某些含非金属元素或以非金属元素为主构成的最基本的无机 化合物。 一、氯化物 　　氯与电负性比它小的元素生成的二元化合物称为氯化物，氯化物可以看作 是卤化物的代表。除稀有气体和少数元素外，氯能与绝大多数的金属和非金属 生成二元化合物。 　　活泼金属的氯化物（如ＮａＣｌ、ＣａＣｌ等）为离子化合物，而非金属氯化物为共 ２ 价化合物。其它金属氯化物随着金属离子极化力的增强，其分子逐渐由离子型 向共价型过渡。相应地，氯化物的晶体类型亦由离子晶体向分子晶体转化，晶体 的熔点、硬度以及在水中溶解度都随之降低。 　　氯化物是一类用途很广的化学品，在实际中往往配成溶液使用。因而讨论 氯化物在水溶液中的存在形式及其与水的作用，对正确使用氯化物是很有帮助 的，这里我们主要讨论氯化物的水解作用。 　　不同元素的氯化物水解情况是不同的。活泼金属如

钠、钾、钡的氯化物在水 中完全电离，但不发生水解。镁和大多数金属的氯化物会发生不同程度的水解。 一般水解是分级进行的，有的卤化物水解能进行到底，得到氢氧化物，有的卤化 物水解不能进行到底，得到难溶的碱式氯化物。例如，ＭｇＣｌ水解一般只进行一 ２ 级水解： ＭｇＣｌ＋ＨＯＭｇ（ＯＨ）Ｃｌ↓＋ＨＣｌ ２２ 利用这一反应原理，人们把在８００℃煅烧过的氧化镁和３０％氯化镁溶液混合，使 氧化镁与氯化镁水解所产生的盐酸发生反应，形成碱式氯化镁： ＭｇＣｌ＋ＭｇＯ＋ＨＯ２Ｍｇ（ＯＨ）Ｃｌ ２２  ２１２第五章　单质及无机化合物　 从而逐渐硬化，结成白色坚硬的固体，这就是镁氧水泥，除用做建筑材料外，还可 制造磨石和砂轮等。又如，氯化锌水解生成碱式氯化锌Ｚｎ（ＯＨ）Ｃｌ和盐酸，有除 锈作用。因此在焊接金属时常用氯化锌浓溶液清除钢铁表面的氧化物。一般来 说，＋３价金属离子的氯化物的水解程度比＋２价金属离子的氯化物要大些。如 ＦｅＣｌ、ＡｌＣｌ都较易水解完全，ＦｅＣｌ在沸水中完全水解，生成Ｆｅ（ＯＨ）。 　　高价金属离子的氯化物水解可以进行到底。例如，ＧｅＣｌ水解生成胶状的 ３３３３ ４ 二氧化锗水合物ＧｅＯ２·Ｈ２Ｏ，这种二氧化锗凝胶脱水后得到ＧｅＯ２晶体，是工业 上制备高纯锗的原料。硅、磷和其它非金属元素的氯化物（ＣＣｌ４ 、ＮＣｌ除外），都 ３