构型。根据干式氮吹仪离子的外层电子结构中的电子总数，可分为２电子型、８电子型、１８ 电子型、１８＋２电子型和９～１７不饱和电子型等五种离子电子构型： ２＋２＋ 　　①２电子构型：１ｓ，如Ｌｉ、Ｂｅ等。 ２６＋２＋３＋３＋４＋ 　　②８电子构型：ｎｓｎｐ，如Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ、Ｓｃ、Ｔｉ等。 ２６１～９２＋２＋３＋２＋２＋ 　　③９～１７电子构型：ｎｓｎｐｎｄ，如Ｍｎ、Ｆｅ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ等ｄ区元 素的离子。 ２６１０＋＋２＋２＋２＋ 　　④１８电子型：ｎｓｎｐｎｄ，如Ｃｕ、Ａｇ、Ｚｎ、Ｃｄ、Ｈｇ等ｄｓ区元素的离 ４＋４＋ 子及Ｓｎ、Ｐｂ等ｐ区高氧化态金属正离子。 ２６１０２２＋２＋３＋ 　　⑤（１８＋２）电子型：（ｎ１）ｓ（ｎ１）ｐ（ｎ１）ｄｎｓ，如Ｓｎ、Ｐｂ、Ｓｂ、 ３＋ Ｂｉ等ｐ区低氧化态金属正离子。 　　离子的电子构型对离子化合物性质的影响较大。如ＮａＣｌ和ＡｇＣｌ均为由 ＋＋ Ｃｌ与＋１价正离子形成的离子化合物，但由于Ｎａ为８电子构型，而Ａｇ为１８ ＋ 电子构

型，两者的电子构型不同，具有１８电子构型的Ａｇ离子比８电子构型的 ＋ Ｎａ表现出更强的静电作用，故两者性质也不同：ＮａＣｌ易溶于水，而ＡｇＣｌ难溶于 ＋＋ 水；Ａｇ易形成配合物，而Ｎａ却不易形成配合物。 二、共价键 　　１．共价键理论的发展历史 　　在柯塞尔提出离子键理论的同一时期，美国化学家路易斯（Ｇ．Ｎ．Ｌｅｗｉｓ）提 出了共价键理论，解释电负性相差较小的元素或同种非金属的原子之间所形成 的化学键。他认为这类原子间可通过共用电子对使分子中各原子具有稳定的稀 有气体的原子结构。例如： ·　· ·　··　· · · Ｈ·· Ｈ　·Ｃｌｌ　Ｈ Ｃｌ　 Ｎ…·· ·Ｃ· · ·· · · ·· …Ｎ ·　· ·　· ·　· 或用短线“ —”表示共用电子对： Ｈ—Ｈ　　Ｃｌ —Ｃｌ　　Ｈ—Ｃｌ　　Ｎ≡Ｎ 这种原子间靠共用电子对结合起来的化学键叫做共价键（ｃｏｖａｌｅｎｔｂｏｎｄ）。通过  　第二节　化学键和分子结构１６１ 共价键形成的化合物叫共价化合物（ｃｏｖａｌｅｎｔｃｏｍｐｏｕｎｄ）。 　　１９２７年，英国物理学家海特勒（Ｗ．Ｈｅｉｔｌｅｒ）和德国物理学家伦敦 （Ｆ．Ｌ

ｏｎｄｏｎ）首次用量子力学方法处理氢分子结构，在现代量子力学的基础上说 明了共价键的本质，进而发展成现代化学键理论。 　　用量子力学方法处理分子体系的薛定谔方程很复杂，严格求解经常遇到困 难，必须采取某些近似假定以简化计算。由于近似处理方法不同，现代化学键理 论产生了两种主要的共价键理论。 　　一种是由美国化学家鲍林（Ｌ．Ｐａｕｌｉｎｇ）和斯莱脱（Ｊ．Ｃ．Ｓｌａｔｅｒ）提出的价键理 论，简称ＶＢ法或电子配对法。价键理论在讨论化学键的本质时，着眼点是由原 子形成分子的基础，即形成化学键的原因，以及成键原子在成键过程中的行为和 作用。价键理论指出，若两个原子各自具有未成对的价层电子，当它们彼此靠近 时，双方的独电子就可能彼此自旋配对，成为一对共用电子对。而这对共用电子 对将被限定在两个原子间的一个局部小区域内运动，在两个原子中间形成一个 较密的电子云区域，借此把两个原子紧密的联在一起，形成一个共价键。在 １９３１年，鲍林和斯莱脱在电子配对法的基础上，又提

出了杂化轨道理论，以解决 多原子分子的立体结构问题，进一步发展和完善了价键理论。 　　另一种共价键理论是由莫立根（Ｒ．Ｓ．Ｍｕｌ ｌｌｉｋｅｎ）、洪特（Ｆ．Ｈｕｎｄ）和伦纳德· 琼斯（Ｊ．Ｅ．ＬｅｎｎａｒｄＪｏｎｅｓ）在１９３２年前后提出的分子轨道理论，简称ＭＯ法。分 子轨道理论的着眼点在于成键过程的结果，即由化学键所构成的分子整体。一 旦形成了分子以后，成键电子不再仅属于成键原子，仅局限于在成键原子间的小 区域内运动，而将在整个分子所形成的势场中运动，其运动状态和相应的能量可