(1)本实验可否采用.. H2 SO4直接溶解.. Al片以制取.. Al2 (SO4 )3 ?碱溶法有何优点.. ?铝中的杂质在哪一步 除去的.. ? (2)用热水洗涤.. Al( OH)3沉淀是要除去什么离子.. ? (3)制取大晶体时为何采用缓缓冷却的方法.. ? (4)你考虑最后制备大晶体时.. ,如室温.. 20℃,是制备.. 70～80℃饱和溶液为好还是.. 30～40℃的为好.. ?哪种 温度条件对获取大晶体有利.. ,为什么.. ? 图.. 23 1溶解度曲线 图.. 23 2保温杯冷却装置.. 1—图钉.. ; 2 —晶种.. ; 3 —热水.. ; 4—木垫 关于结晶的操作条件 ( 1)关于结晶条件 从溶液中要使盐的晶体析出.. ,从原理上来说有两种方法.. ,以图.. 23 1的溶解度曲线和过溶解度曲线为 例, B B′为溶解度曲线.. ,在曲线下方为不饱和区域。若从处于不饱和区 域的.. A点状态的溶液出发.. ,要使晶体析出.. ,其中的一种方法是采取.. A→B的过程.. ,即保持浓度一定.. ,降低温度的冷却法.. ;另一种办法是采 取.. A→B′的过程.. ,即保持温度一定.. ,增加浓度的

蒸发法。用这样的方 法使溶液的状态进入到.. BB′线上方区域.. ,一进到这个区域一般就有晶 核产生和成长。但有些物质.. ,在一定条件下.. ,虽处于这个区域.. ,溶液中 并不析出晶体.. ,成为过饱和溶液。可是过饱和度是有界限的.. ,一旦达 到某种界限时.. ,稍加震动就会有新的较多的晶体析出.. (图中.. CC′表示过 饱和界限.. ,此曲线称为过饱和度曲线.. )。在.. CC′和.. B B′之间的区域为介 稳定区域。要使晶体能较大的成长起来.. ,就应当使溶液处于介稳定区 域,让它慢慢的成长.. ,而不是以细小晶体析出。.. ( 2)缓缓降温以获取大晶体 将欲制晶体的饱和溶液加热至.. 45℃左右时.. ,转移到广口瓶中。待 广口瓶中溶液温度降到.. 40℃时.. ,把预先系好的晶种吊入溶液中部位 置,观察晶种有无溶解现象.. ,如有溶解的现象.. ,应立即取出晶种.. ,待溶 液的温度进一步降低.. ,晶种不发生溶解时.. ,再将晶种重新吊入溶液。 与此同时.. ,在保温瓶杯中加入比溶液温度高.. 1～3℃的热水.. ,而后把已 吊好晶种的广口瓶放入保温杯中.. ,盖好盖子.. ,到次日.. ,观察在晶种上长 出的大晶体.. (见图.. 23 2 )。 实验二十四铝、锡、铅 【实验目的】 (1 )试验金属铝的还原性。.. (2 )试验锡、铅氢氧化物的酸碱性。.. 109 ··..  (3)试验锡.. ( Ⅱ)的还原性、铅( Ⅳ)的氧化性。.. (4)试验锡.. ( Ⅱ)、铅( Ⅳ)难溶盐的生成及性质。 【实验用品】 仪器.. :试管、烧杯、离心试管、离心机。 固体药品.. :铝片.. (屑)、四

氧化三铅、锡粒、.. SnCl2·2 H2O晶体。 液体药品.. : HgCl2 (0.2 mol·L 1)、SnCl2 (0.5 mol·L 1)、H NO3 (2 mol·L 1 ,6 mol·L 1,浓)、.. Pb( NO3 )2 (0.5 mol·L 1)、Bi(NO3 )3(0.5 mol·L 1)、SnCl4 (0.2 mol·L 1)、KI(1 mol·L 1)、NaO H (2 mol·L 1 ,6 mol·L 1,40%)、K2 CrO4 (0.02 mol·L 1)、K2 Cr2 O7(0.02 mol·L 1)、HCl(2 mol·.. L 1 ,6 mol·L 1,浓)、H2SO4 (1 mol·L 1,

3 mol·L 1,浓.. )、FeCl3 ( 0.5 mol·L 1)、( NH4 )2 Sx、.. (NH4 )2S(新制.. )、KMnO4 (0.02 mol·L 1)、MnSO4 (0.002 mol·L 1)、NaClO( 0.5 mol·L 1)。 材料.. :砂纸、脱脂棉、.. pH试纸。 【实验内容】 一、金属铝的还原性 (1)在试管中加入.. 0.5 mL NaNO3 ,再加入.. 40% NaOH溶液.. ,使溶液显强碱性。再加入少 量铝屑.. ,于是发生下反应.. : 5OH + 3NO3 + 8Al + 18H2O 3NH3 ↑.. + 8Al(OH)4 思考题..┃.. ┃ 如何检验反应中有.. N H3生成.. ? (2)铝表面由于形成致密氧化膜.. ,使铝与水及空气难于发生反应.. ,我们可以取一铝条.. (或铝 片)用砂纸擦净.. ,在表面滴少量氯化汞溶液.. ,当溶液下面的金属表面呈灰色时.. ,用棉花将溶液擦 去,并继续将湿润处擦干.. ,将.. HgCl2处理过的铝条.. (片)