备.. MgSO4、CaSO4、BaSO4 ,观察并比较硫酸盐的溶解性。对沉淀离心分离.. ,吸去上 层溶液后.. ,在沉淀上加入浓硫酸数滴.. ,观察硫酸盐的溶解情况。 思考题..┃ ┃ 请设计实验证明.. CaSO4的溶解性大于.. BaSO4。.. (2)用提供试剂试验钙、钡、铬酸盐的溶解性.. ,并试验它们在强酸、弱酸中的溶解情况。 提供试剂.. :0.5 mol·L 1 CaCl2、0.5 mol·L 1 BaCl2、0.5 mol·L 1 K2 CrO4、2 mol·L 1 HCl、.. 2 mol·L 1 HAc。.. (3)用提供试剂制备.. CaC2 O4沉淀.. ,并试验它在强酸和弱酸中的溶解情况。 提供试剂.. :0.5 mol·L 1 CaCl2、2 mol·L 1 HCl、6 mol·L 1 HAc、饱和.. (NH4 )2 C2 O4。 思考题..┃.. ┃ 作类似这种沉淀溶解实验应当怎样做才算正确操作.. ? 三、碱金属、碱土金

属盐的焰色反应 在一干净的尖头玻璃棒的尖头端紧紧的缠裹一个黄豆粒大的棉花球.. (如药棉扦.. )、加.. 1～2滴 无水酒精于棉球上.. ,再滴一滴试液.. ,于灯焰上点着.. ,棉球着火后.. ,应立即离开火焰.. ,观察棉球燃烧 时火焰的颜色。在制作棉球时.. ,手应洗净擦干.. ,且不要用手反复搓捏棉球.. ,因手汗会使火焰发黄.. , 从而干扰离子的焰色检出反应。 提供试剂.. : LiCl、KCl、NaCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2等溶液。 棉球燃烧后用镊子夹下弃之.. ,尖头玻璃棒洗净擦干再用。 有关安全操作 ( 1)金属钠应保存在煤油或石蜡油中.. ,取用时.. ,可在煤油或石蜡油中用小刀切割.. ,用镊子夹取.. ,并用滤 纸把煤油吸干.. ,切勿与皮肤接触。未用完的钠屑不要乱丢.. ,可放回原瓶.. ;无用的小块钠屑可放在酒精中.. ,使 

其消耗掉。.. ( 2)汞盐和汞蒸气有剧毒.. ,切勿进口或进入伤口.. ,尤其是汞蒸气.. ,中毒后难于治愈。使用汞时.. ,应更加 注意。由于汞的相对密度很大.. ,用普通吸管吸取时容易撒落。可用弯头滴管或厚毛细管吸取.. ,为了保证汞 不撒落在桌面或地上.. ,取汞操作可在搪瓷盘中进行.. ,如不慎将汞撒落.. ,一定要尽可能地收回.. ,对残存的汞用 硫磺粉盖敷。.. ( 3)钠与汞形成钠汞齐.. ,若钠的含量很少时.. ,则成黏液状态.. ,钠的含量较多时.. ,则是固态.. ,性脆。由于加 入钠和汞的量不同.. ,钠汞齐可以不同的形式存在。 实验二十三明矾晶体的制备 【实验目的】 (1)掌握从金属制备它的某种盐及复盐的方法。.. ·.. 107 ·..  (2)掌握物质结晶的条件.. ,学习制备大颗粒晶体的方法。.. (3)复习减压过滤等基本

操作。 【实验用品】 仪器.. :抽滤瓶、布氏漏斗、烧瓶、台秤。 ·.. L1 药品.. : NaO H、铝片、.. K2 SO4、H2 SO4 (1·1,3 mol·)。 【实验内容】 一、制备四羟基铝酸钠 [ NaAl(OH)4] 用台秤快速移取固体.. 2 g NaOH(为什么要快速.. ?应如何称取.. ?)迅速倒入到.. 250 mL烧杯中.. (为什么要迅速.. ?) ,加入.. 40 mL蒸馏水.. ,温热溶解后.. ,加入.. 1g Al片,继续加热.. ,使反应加速进行.. 

, 同时不断补充蒸馏水.. ,保持溶液体积.. ,反应完毕.. ,趁热用漏斗过滤。 二、 Al(OH)3的生成和洗涤 在滤液中加入一定量的.. 3 mol·L 1 H2 SO4,充分搅拌.. ,使溶液的.. pH达到.. 8～9,放置稍许.. ,用 布氏漏斗抽滤.. ,并用热水洗涤沉淀.. ,当滤液的..