2.用硼砂珠鉴定钴盐和铬盐 用烧红的硼砂珠分别沾上少量的.. CoCl2·6 H2O固体和.. CrCl3·6H2O固体.. ,熔融、冷却后观察 硼砂珠的颜色.. : △.. B2 O3 + CoCl2·6 H2 O Co(BO2 )2 + 2HCl↑.. + 5H2O △.. 3B2 O3 + 2CrCl3·6H2O 2Cr(BO2 )3 +6HCl↑.. + 9H2O 有关安全操作 ( 1)甲酸的安全操作 甲酸是无色、透明的酸性液体.. ,有刺激性臭味.. ,具有腐蚀性.. ,接触皮肤易起水泡.. ,是强还原性物质.. ,有 毒。空气中最高允许浓为.. 5 mg·L 1。 使用甲酸时应慢慢倒出.. ,切勿与皮肤接触.. ,若不小心滴到皮肤上.. ,须用大量水洗涤。.. ( 2)氢氟酸的安全操作.. ·.. 104 ·  氟化氢气体有剧毒和强腐蚀性.. ,吸入人体会使人中毒。氢氟酸能灼伤皮肤.. ,操作氢氟酸和进行能产生 氟化氢气体的实验时.. ,应在

通风橱内完成。移取氢氟酸时.. ,必须戴上橡皮手套和用塑料滴管。.. (3)几种金属的硼酸珠颜色 样品元素 氧化焰还原焰 容易得到的原料备注 热时冷时热时冷时 钴.. Co青色青色青色青色.. CoCl2 硼砂珠的颜色随实 验条件不同而不 同.. : (1 )氧化焰和还原 焰.. ; (2 )热时和冷时.. ; (3 )试样的含量。 铬.. Cr黄色黄绿色绿色绿色.. CrCl3 铜.. Cu绿色青绿.. —淡青色灰—绿色红色.. C uSO4 铁.. Fe黄—淡褐色黄—褐色绿色淡绿色.. FeC l2 , FeSO4 钼.. Mo淡黄色无—白色褐色褐色.. MoO3 锰.. Mn紫色紫红色无—灰色无—灰色.. Mn Cl2 镍.. Ni紫色黄褐色无—灰色无—灰色.. NiSO4 , NiCl2 实验二十二碱金属和碱土金属 【实验目的】 (1)试验金属钾、钠、钙、镁的活泼性。.. (2)了解过氧化钠的生成及性质。.. (3)试验钾、钠的微溶盐的溶解性。.. (4)试验碱土金属微溶及难溶物的溶解性。.. (5)学习用焰色反应

鉴定碱金属、碱土金属离子。 【实验用品】 仪器.. :烧杯、试管、小刀、镊子、坩埚钳、研钵。 固体药品.. :钠、钾、钙、镁条。 液体药品.. :汞、.. NaCl(1 mol·L 1)、KCl(1 mol·L 1)、MgCl2 (0.5 mol·L 1)、CaCl2 ( 0.5 mol·.. L 1)、BaCl2 (0.5 mol·L 1)、NaOH (2 mol·L 1,新配制.. )、氨水.. (6 mol·L 1)、NH4 Cl (饱和.. )、.. Na2 CO3 (0.5 mol·L 1)、HCl(2 mol·L 1)、HAc(2 mol·L 1 ,6 mol·L 1)、H NO3 (浓)、Na2 SO4 (0.5 mol·L 1 )、CaSO4 (饱和.. )、K2 Cr O4 ( 0.5 mol·L 1 )、KSb ( O H )6 (饱和.. )、( N H4 )2 C2 O4 (饱和.. )、.. N aH C4 H4 O6 (饱和.. )、AlCl3 (0.5 mol·L 1 )、H2 SO4 (浓)。 材料.. : pH试纸、滤纸、钴玻璃、脱脂棉。.. ·.. 105 ·..  【实

验内容】 一、金属活泼性比较 (1)请根据钠、钾、钙、镁在周期表中的位置.. ,用它们与水的反应.. ,比较金属的活泼性。在取 用金属及试验中有何安全事项要注意.. ? (2)取一粒黄豆大小的金属钠.. ,吸干表面油渍.. ,除去外层氧化膜.. ,放于坩埚中加热.. ,当钠燃烧 后,停止加热.. ,观察产物的颜色和状态。并与固体.. Na2 O2比较。请检验.. Na2 O2的碱性.. ,与水、酸 反应产物的不稳定性。.. (3)金属钠与汞在研钵中研磨可生成钠汞齐。观察钠汞齐的颜色和状态.. ,并试验钠汞齐与 水反应.. ,并与金属钠与水反应情况相比较.. ,得出什么结论.. ? 思考题..┃.. ┃ 实验中应注意什么安全问题.. ?汞的安全操作有些什么内容.. ?用毕后的汞要集中回收。 二、微溶性化合物 1.钠、钾的微溶性化合物 钠离子可与六羟基

合锑酸钾反应生成微溶盐.. ,钾离子可与酒石酸氢钠反应生成微溶盐。请 用提供的试剂进行上述的实验.. ,如效果不明显.. ,可摩擦试管内壁.. ,促使微溶盐析出。.. 2.碱土金属氢氧化物的溶解性..