观察白磷、红磷的颜色、状态.. 2.比较白磷和红磷的着火点 将少量白磷和红磷.. (绿豆大小.. )分别放在石棉网的边缘和中心.. ,加热中心处.. ,观察有何现象发 生.. ?为什么离火焰较远的白磷先着火燃烧.. ? 3.比较白磷和红磷的溶解性以及白磷的自燃.. (1)取一试管加入少量红磷.. (绿豆大小.. ),再加入.. 1 mL CS2液体.. ,红磷是否溶解.. ? (2)取绿豆大小的一块白磷放于蒸发皿中.. ,加.. 1 mL CS2液体.. ,观察白磷溶解情况。将一条 滤纸浸入后用坩埚钳夹住滤纸 .. ,并在空气中不断摇动.. ,观察有何现象发生.. ?解释原因。 将红磷、白磷的性质比较填入下表中.. : 颜色、状态着火点溶解性自燃 红磷 白磷 三、磷酸酐、磷的含氧酸的制备和性质 1.磷酸酐的生成和吸水性 在蒸发皿底部垫一块小瓷片.. ,小瓷片上放少量红磷.. ,蒸发皿上倒扣一个颈端塞有棉花的干燥 玻璃漏斗.. ,然后把漏斗的一边揭开一些.. ,用灼热的玻璃棒引燃红磷。迅速扣好漏斗.. ,观察反应情 况和产物的颜色、状态.. (为

使磷燃烧完全.. ,反应中可将漏斗的一边 揭开片刻.. ,补充氧气.. )。最后揭.. ·.. 100 ·..  开漏斗.. ,稍等片刻后.. ,观察生成物有什么变化.. ?写出有关反应式。.. 2.偏磷酸.. ( HPO3)和正磷酸.. ( H3 PO4 )的生成 取出瓷片把蒸发皿及漏斗壁上生成的.. P4 O10溶于.. 10～15 mL蒸馏水中

得到偏磷酸溶液。取.. 5 mL H PO3溶液.. ,加.. 1 mL浓.. HNO3 ,置水浴.. ( 75～85℃)15 min,需要时可以补加些蒸馏水.. ,即得 到.. H3 PO4溶液。用制得的.. H PO3溶液及.. H3 PO4进行下面实验。 四、 PO3、PO3 4、P2 O4 7离子的区别和鉴定 1.如果只需知道有无磷的含氧酸根.. ,而不必区别是.. PO3、PO3 4还是.. 可用如下方法鉴 定.. :往试管中加.. 2滴.. 0.1 mol·L 1 Na3 PO4、4滴.. 6 mol·L 1 P2 O4 7H N O3 离子时.. ,则 溶液和.. 8滴 3 饱和.. ( N H4 )2 MoO4溶液.. ,加热至.. 60～70℃.. ,用搅棒摩擦管壁.. ,有黄色沉淀生成.. ,证明.. PO 4 存在。.. PO34+3NH 4++12MoO24+24H + (NH4)3PO4·12MoO3·6 H2O↓.. + 6H2O PO3、P2 O4 离子与钼酸铵也发生这种反应。.. 7 2. PO3、P O34、P2 O47的区别和鉴定 在.. H PO3、H3 PO4(用.. Na2 CO3溶液调至微酸性.. )和.. Na4 P2 O7溶液中.. ,各加入.. AgN O3溶液.. , 观察现象。 在.. NaPO3、Na3 PO4、Na4 P2 O7溶液中.. ,各加入.. 2 mol·L 1 HAc调至.. pH = 4～6,再加入鸡蛋 白水溶液.

. ,观察现象。 根据实验结果.. ,说明如何区别和鉴定.. P O3、PO34 和.. P2 O4 离子。 7 五、五氯化磷的水解反应 把少量五氯化磷.. PCl5固体放入到盛 着.. 10 mL蒸馏水的烧杯中.. ,观察现象。用.. pH试纸检验 溶液的酸碱性.. ,写出反应方程式。然后加热至沸.. ,设法检验水解产物。写出反应式。 思考题..┃ ┃.. (1)在区别.. PO3、PO34 和.. P2 O47 离子时.. ,为什么既要用.. AgNO3 ,又要用蛋白水溶液.. ?如果用生成钼磷酸 铵的方法行不行.. ,为什么.. ? (2 ) PCl5固体水解后.. ,溶液中存在..

 Cl和.. H3 PO4。当往其中加入.. AgNO3溶液时.. ,为什么只有.. A gCl沉淀 析出.. ?在什么条件下生成.. Ag3 PO 4沉淀.. ? (3)某同学分析一瓶失落标签的纯化学试剂.. ,把此试剂溶于水得到一种无色弱碱性溶液.. ,加入.. Ag NO3得 到黄色沉淀.. ,于是该同学判断此试剂为.. KI或.. NaI ,这一判断对不对.. ?应当怎样进一步证实.. ? 白磷的安全使用 白磷是一种极毒、易燃的物质.. (燃点.. 40℃) ,常保存于水中。切割时应在水面下操作.. ,并用镊子夹住