式中ｍ的单位是ｍｏｌ·ｋｇ，ｎ的单位是ｍｏｌ，ｗ的单位是ｋｇ。 　　（３）摩尔分数（ｍｏｌｅｆｒａｃｔｉｏｎ） 　　某全自动氮吹仪溶质的摩尔分数定义为：该溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分 数，亦称物质的量分数，用符号ｘ表示。 ｘ＝ｎ／（ｎ＋ｎ）＝ｎ／ｎ ａａａｂａ总 ｘｂ＝ｎｂ／（ｎａ＋ｎｂ）＝ｎｂ／ｎ总 式中ｘａ 、ｘｂ 分别表示组分Ａ、Ｂ的摩尔分数，ｎａ、ｎｂ分别表示溶液中组分Ａ、Ｂ的物 质的量，ｎ总 表示溶液中所有组分的物质的量的总和。 　　浓度的各种表示法都有其自身的优点和相应的局限性。 　　物质的量浓度（ｃ）优点在于，在实验室配制该浓度的溶液很方便，因为溶液 体积的度量要比质量来得容易，但是溶液的体积与温度有关，所以用物质的量浓 度来表示时，浓度的数值易受温度的影响。 　　质量摩尔浓度（ｍ）优点在于该浓度表示法与溶液温度无关，并可以用于溶 液沸点及凝固点的计算，但实验室配制时不如使用物质的量浓度方便。用摩尔 分数（ｘ）表示则对于描述溶液的某些特殊性质

（如蒸气压）时显得十分简便，并 且该表示法也与溶液的温度无关。 第二节　稀溶液的依数性 　　难挥发非电解质的稀溶液有一些特殊的共性，这些共性与溶液中所含的溶 质本性无关，而仅仅与所含溶质微粒的数有关，这种性质称为溶液的依数性 （ｃｏｌ ｌｌｉｇａｔｉｖｅｐｒｏｐｅｒｔｉｅｓｏｆｓｏｌｕｔｉｏｎｓ），亦称为稀溶液的通性。溶液的依数性主要 有：溶液的蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压。 一、蒸气压下降 　　在一定温度下，某种液体与其蒸气处于动态平衡时的蒸气压力，即为该液体  　第二节　稀溶液的依数性 ５７ 的饱和蒸气的压力称为饱和蒸气压，简称为该液体的蒸气压。蒸气压与液体的 本性及温度有关。对某种纯溶剂而言，在一定温度下其蒸气压是一定的。但是， 当溶入难挥发的非电解质而形成溶液后，由于非电解质溶质分子占据了部分溶 剂的表面，单位表面内溶剂从液相进入气相的速率减小，因而达到平衡时，溶液 的饱和蒸气压要比纯溶剂在同一温度下的蒸气压低。而这种蒸气压下降的程度 

仅与溶质的量相关，即与溶液的浓度有关，而与溶质的种类本性无关。 　　这一规律是法国化学家拉乌尔（Ｒａｏｕｌｔ）在１８８０年首次发现的，称为拉乌尔 定律（Ｒａｏｕｌｔ’ｓｌａｗ）：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶 液中溶质的量，即其摩尔分数成正比，即 ＊ ＊＊ １１２ Δｐ＝ｐｐ＝ｐｘ＝ｐ（１ｘ） （２１） ＊ 式中，ｐ—溶液的蒸气压下降；ｐ—纯溶剂的蒸气压；ｐ—溶液的蒸气压；ｘ１— １ 溶质的摩尔分数；ｘ—溶剂的摩尔分数。 ２ 　　上式也可表达为： ｐ＝ｐ(＊) ｘ （２２） １２ 即溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘上溶剂的摩尔分数。 二、溶液的沸点升高 　　沸点是指液体的蒸气压等于外界压力时的温度。由于加入难挥发非电解质 后的溶液蒸气压下降，所以在相同外压下，溶液的蒸气压达到外界压力所需的温 度必然高于纯溶剂，因此溶液的沸点将上升。溶液的沸点上升与溶液的质量摩 尔浓度（ｍ）之间有如下关系：