ΔＴｂ＝Ｋｂ·ｍ （２３） 式中，ΔＴ—溶液的沸点升高，单位是Ｋ；Ｋ—溶剂的沸点升高常数，单位是 ｂ ｂ １ １ Ｋ·ｋｇ·ｍｏｌ；ｍ—溶液的质量摩尔浓度，单位是ｍｏｌ·ｋｇ。 三、溶液的凝固点降低 　　一种物质的水浴氮吹仪凝固点或熔点是指一定外部压力下该物质的固、液两相蒸气压 相等时的温度。以水溶液为例，当水中溶入难挥发非电解质后，由于水溶液的蒸 气压下降，因此在水的正常凝固点０℃时，溶液的蒸气压就小于冰的蒸气压，只 有在更低的温度下，溶液的蒸气压才与冰的蒸气压相等，因此溶液的凝固点将下 降。溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度（ｍ）之间有如下关系： ΔＴ＝Ｋ·ｍ （２４） ｆｆ  ５８第二章　水基分散系　 式中，ΔＴ—溶液的凝固点下降，单位是Ｋ；Ｋ—溶剂的凝固点下降常数，单位是 ｆｆ １１ Ｋ·ｋｇ·ｍｏｌ；ｍ—溶液的质量摩尔浓度，单位是ｍｏｌ·ｋｇ。 　　表２２列出了常见溶剂的Ｋ、Ｋ值。 ｂｆ 表２２　常见溶剂的Ｋｂ、Ｋｆ值 溶　剂沸点／ＫＫｂ／Ｋ·ｋｇ·ｍｏｌ１凝固点／ＫＫｆ／Ｋ·ｋｇ·ｍｏｌ１ 水３７３．１０．５１２２７３１．８５～１．８７ 氯仿３３４．３３．６３／／ 苯３５３．２２．５３２７８．７４．９０ 醋酸３９１．０３．０７２８９．８３．９０ 萘４９

１．１５．８０３５１．３６．８～６．９ 　　由于溶液的蒸气压下降引起的沸点上升和凝固点下降，可以通过水、冰和水 溶液的蒸气压曲线得到很好的解释。 　　图２１是水、冰和溶液的蒸气压曲线图。其中，实线ＡＢ是纯水的气、液两 相平衡曲线，实线ＡＡ′是水的气、固两相平衡曲线（冰的蒸气压曲线），虚线Ａ′Ｂ′ 是溶液的气、液两相平衡曲线。由图可见，当外界压力为１０１．３２５ｋＰａ时，纯水 的沸点是１０ ００℃，而此时水溶液的蒸气压低于外压，当溶液的蒸气压等于外压 时，相应的温度（即溶液的沸点）必高于１００℃，其与１０ ００℃之间的差值就是溶 液的沸点升高值。纯水的固、液两相蒸气压相等的温度为０℃，由于溶解了溶 质，０℃时溶液的蒸气压低于冰的蒸气压，当温度下降到Ａ′点时，固、液两相重新 图２１　水、冰和溶液的蒸气压曲线图  　第二节　稀溶液的依数性５９ 达到平衡，即溶液的蒸气压等于冰的蒸气压。此时的温度即为溶液的冰点，此点 与纯水的凝固点（０℃）之间的差值就是溶液的凝固点下降值。 四、渗透压 　　半透膜是一种特殊的多孔分离膜，它可以选择性地让溶剂分子通过而不让 溶质分子通过，当用半透膜把溶剂和溶液隔开时，纯溶剂和溶液中的溶剂都将通 过半透膜向另一边扩散，但是由

于纯溶剂的蒸气压大于溶液的蒸气压，所以净的 宏观结果是溶剂将通过半透膜向溶液扩散，这一现象称为渗透。为了阻止这种 渗透作用，必须在溶液一边施加相应的压力。这种为了阻止溶剂分子渗透 而必须在溶液上方施加的最小额外压力就是渗透压。图２２就是渗透压的示 意图。 图２２　渗透压示意图 　　难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度相关，范特霍夫（ｖａｎ′ｔＨｏｆ ｆｆ）于１８８６年发现了相关的规律，表达为： Π＝ｎＲＴ／Ｖ＝ｃＲＴ（２５） 式中，Π—溶液的渗透压，单位ｋＰａ；ｎ—溶质的物质的量，单位ｍｏｌ；Ｒ—摩尔气体 １３ 常数（８．３１４Ｊ·ｍｏｌ·Ｋ１）；Ｔ—绝对温度，Ｋ；Ｖ—溶液的体积，单位ｄｍ；ｃ—溶质 ３ 的物质的量浓度，单位ｍｏｌ·ｄｍ。 　　该式表明，在一定温度下，稀溶液的渗透压只与溶液的物质的量浓度有关， 而与溶液中溶质的种类无关。在一定温度下，相同浓度的两个非电解质稀溶液 具有相同的渗透压，称为等渗（ｉｓｏｔｏｎｉｃ）溶液。如果两个溶液的渗透压不等， 则渗透压高的溶液称为高渗（ｈｙｐｅｒｔｏｎｉｃ）溶液，而渗透压低的溶液则称作低渗 （ｈｙｐｏｔｏｎｉｃ）溶液。