２＋２ 　　氧化反应：　ＣｕＳ（ｓ）＋４Ｈ２ＯＣｕ＋ＳＯ４＋８ｅ＋８Ｈ＋ 　　还原反应：　ＮＯ３＋３ｅ＋４Ｈ＋ＮＯ（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ 将（氧化反应式）×３，（还原反应式）×８，使氧化半反应放出的电子总数与还原半反全自动氮吹仪应得到的 电子总数相等，然后将两个半反应加在一起，就得到配平了的完整的氧化还原总反应式： 　　　　　　３ＣｕＳ（ｓ）＋１２Ｈ２Ｏ＋８ＮＯ３＋２４ｅ＋３２Ｈ＋ ３Ｃｕ２＋＋３ＳＯ２＋２４ｅ＋２４Ｈ＋＋８ＮＯ（ｇ）＋１６ＨＯ ４２２＋２ 整理后得：３ＣｕＳ（ｓ）＋８ＮＯ３＋８Ｈ＋３Ｃｕ＋３ＳＯ４＋８ＮＯ（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ 或３ＣｕＳ（ｓ）＋８ＨＮＯ３３ＣｕＳＯ４＋８ＮＯ（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ 　　②Ｐ（ｓ）＋ＨＮＯ３ＮＯ（ｇ）＋Ｈ３ＰＯ４　按同样方法配平。 　　氧化：　Ｐ（ｓ）ＰＯ３＋５ｅ，Ｐ（ｓ）＋４ＨＯＰＯ３＋５ｅ＋８Ｈ＋　　　 ×３ ４２４ 　　还原：　ＮＯ３＋３ｅＮＯ（ｇ），ＮＯ３＋３ｅ＋４Ｈ＋ＮＯ（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ　　 ×５ 　　总反应式＝（氧化半反应

 ×３）＋（还原半反应 ×５）： ３Ｐ（ｓ）＋１２ＨＯ＋５ＮＯ＋１５ｅ＋２０Ｈ＋３ＰＯ３＋１５ｅ＋２４Ｈ＋＋５ＮＯ（ｇ）＋１０ＨＯ ２３４２ ３ 整理后得：３Ｐ（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ＋５ＮＯ３３ＰＯ４＋４Ｈ＋＋５ＮＯ（ｇ） 或３Ｐ（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ＋５ＨＮＯ３３Ｈ３ＰＯ４＋５ＮＯ（ｇ） 　　③ＫＯＨ＋Ｂｒ２（ｌ）ＫＢｒ＋ＫＢｒＯ３　先分成两个半反应： 　　氧化：　Ｂｒ２（ｌ）２ＢｒＯ３＋１０ｅ，碱性条件下，用Ｈ２Ｏ和ＯＨ配平： Ｂｒ２（ｌ）＋１２ＯＨ２ＢｒＯ３＋６Ｈ２Ｏ＋１０ｅ　　　　１ 　　还原：　　　　　　　　　　Ｂｒ２（ｌ）＋２ｅ２Ｂｒ×５ 　　总反应式＝（氧化半反应）＋（还原半反应 ×５）： Ｂｒ２（ｌ）＋１２ＯＨ＋５Ｂｒ２＋１０ｅ２ＢｒＯ３＋６Ｈ２Ｏ＋１０ｅ＋１０Ｂｒ 整理得：６Ｂｒ２（ｌ）＋１２ＯＨ２ＢｒＯ３＋１０Ｂｒ＋６Ｈ２Ｏ３Ｂｒ２（ｌ）＋６ＯＨＢｒ

Ｏ３＋５Ｂｒ＋３Ｈ２Ｏ 或３Ｂｒ２（ｌ）＋６ＫＯＨＫＢｒＯ３＋５ＫＢｒ＋３Ｈ２Ｏ 　　４．电极电位的应用  １０８第三章　溶液中的化学平衡　 　　电对或由其组成的电极的电极电位，包括标准电极电位或在指定状态下的 电极电位，是一类十分重要的理化参数，是电对组分氧化还原能力高低的标志， 是判别某一指定的氧化还原反应（或电池反应）能否自发进行，及反应方向和反 应程度的最主要判据，有着广泛而重要的应用。现对其主要应用简要介绍如下： 　　（１）判断电池反应的方向，计算电池的电动势 　　任何原电池总可分解为两个半电池，每个半电池各由一对氧化还原电 对组成一个电极。组成原电池的正、负电极的电位差值就是原电池的电动势 Ｅ： 电池 Ｅ＝ＥＥ 电池＋ 　　按物理学规定，原电池的电动势恒为正值，即Ｅ＋总是大于Ｅ，所以由任何 两组电对组成原电池时，总是由电位高（电位值更正）的电对构成电池的正极， 而由电位低（电位值更负）的电对构成电池的负极。只需求得指定状态下该两 组电对的实际电极

电位值，即可确定电池的正负极。而在电池反应中，正极发生 的总是还原反应，负极发生的总是氧化反应。由此即可判断电池反应的方向。 ２＋２＋ 例如，用Ｚｎ／Ｚｎ和Ｃｕ／Ｃｕ两个电对组成原电池，假定体系处于标准状态 ２＋２＋３砓２＋ 下，即ｃ（Ｚｎ）＝ｃ（Ｃｕ）＝１ｍｏｌ·ｄｍ。由于Ｅ（Ｃｕ／Ｃｕ）＝＋０．３４Ｖ， 砓２＋２＋２＋ Ｅ（Ｚｎ／Ｚｎ）＝０．７６Ｖ，所以组成的原电池的Ｃｕ／Ｃｕ极为正极，而Ｚｎ／Ｚｎ 极为负极。它们相应的电极反应为： ２＋ 　　正极（还原）：Ｃｕ＋２ｅＣｕ（ｓ） ２＋ 　　负极（氧化）：Ｚｎ（ｓ）Ｚｎ＋２ｅ 由此可知整个电池反应式为： ２＋２＋